Calor
Es de observación corriente el calentamiento que sufren un par de superficies entre las que existe el rozamiento.
La misma elevación de temperatura puede lograrse aplicando una llama que no es sino la liberación de energía de un sistema químico.
El calor es una forma de energía almacenada en los cuerpos, que es fusión del estado de vibración de sus moléculas y del tipo de estructura que forman. La fuerza directriz que lo hace pasar de un cuerpo al otro es la diferencia de temperaturas entre ellos.
Para la misma masa de una sustancia su contenido varía con la temperatura y pudiendo ser la temperatura la misma, varía con su estado de agregación.
El calor solo se manifiesta como energía en tránsito y el aumento de la energía calorífica de un sistema supone una degradación de ésta en su utilidad. Así, mientras la energía mecánica convertida a mecánica se
aprovecha totalmente, podemos observar como en un motor térmico se pierde calor en forma de temperatura elevada de los gases de escape o del aire de fefrigeración, energía que no es fácil de aprovechar.
Las energías perdidas en cualquier tipo de conversión entre ellas lo hacen bajo la forma de flujo calorífico.
La caloría (cal) es la unidad básica de calor y se define como la cantidad de calor necesaria para que un gramo de agua aumente 1°C.
Calor específico de algunas sustancias
Sutancias Cal/g°C
Agua 1
Aluminio 0.22
Hierro 0.107 (Cal)Q=mCe△T
Oro 0.030
Plata 0.056
Ejercicios:
Una barra de hierro de 800g se calienta de 10°C a 40°C ¿Qué cantidad de calor absorve la barra?
Q=800g (0.107cal/g°c)(40-10)
Q= 3300cal
Pronto más ejercicios.....
Transmición de calor
-Conducción:
-Radiación:
-Convección:
Para conocer más sobre el calor dar click en la llama de fuergo--->